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鋰的電極電勢Z低,為什么和水反應還沒鈉劇烈?

靜聽╰╮卑微 2013-11-25 07:40:21 730  瀏覽
  • 書上說因為鋰的升華焓很大,這有什么關系?難道是先氣化再反應?

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全部評論(3條)

  • have1qr 2013-11-26 00:00:00
    氫氧化鋰溶解度太小了!

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    評論

  • 回答丁當 2013-11-26 00:00:00
    1、Li的水化熱Z負,造成了鋰的電極電勢Z低,并不代表Li的金屬性Z強 2、LiOH的溶解度小,包覆在Li的表面,阻礙了反應的進一步進行,宏觀上看,就是和水反應不劇烈 3、反應有動力學障礙,速率快慢是動力學問題,電極電勢是熱力學范疇,兩者不能混為一談 4、Li熔點高,反應產生的熱不足以使Li熔化,因而固態的Li與水的接觸面不如液態的大 5、Li+的水合半徑打,移動緩慢,難以擴散到溶液的本體里去,致使反應速率減慢

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    評論

  • DDDAAAA14 2013-11-26 00:00:00
    反應劇烈程度不只與電極電勢有關,還與升華焓有關。 當金屬處于固態時,金屬原子之間的距離很小。如果要發生反應,首先金屬原子之間的距離要增大(差不多要增大到氣體狀態時原子之間的距離)。由于金屬鋰的升華焓很大,升華時要吸收很多的熱,而鈉的升華焓較小,所以鋰和水的反應沒有鈉劇烈。 祝學習進步!!!

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