堿式鹽、酸式鹽、正鹽的區別
酸式鹽、堿式鹽、正鹽的區分
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。
堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有OH-離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽
正鹽就是電離時生成的陽離子 除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】沒有氫離子 生成的陰離子除酸根離子外沒有氫氧根離子的鹽
正鹽
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據酸式鹽的組成以及溶于水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）
NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2-
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸堿性。
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和
HSO3根顯酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-電離產生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液顯弱堿性。
酸跟堿反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2-
有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。
Na2SO3呈堿性.
堿式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。
堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。
許多堿式鹽的溶解度都不大。某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
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