本文由 東莞市譜標實驗器材科技有限公司 整理匯編

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• PH酸度計與PH試紙的測量誤差

  PH酸度計與PH試紙的測量誤差[詳細]

  2013-11-01 00:00

  產品樣冊

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• 產品介紹 - pH試紙

  產品介紹 - pH試紙[詳細]

  2014-09-02 00:00

  應用文章

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• pH 測試試紙產品

  pH 測試試紙產品[詳細]

  2024-09-22 20:39

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• 單色pH試紙操作手冊

  德國MN pH indicator paper pH指示紙 操作手冊[詳細]

  2024-09-11 17:47

  操作手冊

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• PH酸度計的原理、分類與使用

  [摘要]本文講述了PH酸度計的定義、原理及各種測量方法；PH酸度計的大致分類。主要是針對目前市場使用較多的PH酸度計、傳感器原理進行分析，對PH酸度計分類進行簡單介紹。關鍵詞[酸性、堿性、中性、PH酸度計。隨著人民生活水平的提高，PH酸度計逐步進入了我們的生活，與我們的生活息息相關，廣泛應用在環保、食品、化工、醫藥、農業、水產養殖等領域。PH酸度計的定義、原理與測量方法什么是PH？PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態存在。H2O+H2O=+OHˉ由于水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O=+OHˉ此處正的氫離子人們在化學中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。KW=K×H2OKW=H3O+ＯＨ－=10－710－7=10mol/l（25℃）也就是說，對于一升純水在25℃時存在10－7摩爾離子和10－7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中，氫離子和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：假如有過量的氫離子，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質。同樣，如果氫離子并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為“pH值”。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即時因此，PH值是離子濃度以10為底的對數的負數：　　　酸中性堿←　　　　　→PH值改變50的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得PH值。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關如；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程Z終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為**類電極。此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+RT1naMenF式中：E電位E0電極的標準電壓R氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃）T開氏溫度（例：20℃=273+293開爾文）F法拉弟常數（96493庫化/當量）n被測離子的化合價（銀=1，氫=1）aMe離子的活度標準氫電極是所有電位測量的參比點。標準氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構成的。將此電極浸入在25℃時離子含量為1mol/l溶液中，便形成電化學中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實踐中很難實現，于是使用第二類電極做為參比電極。其中Z常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應。此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/lkcl）來實現恒定。液體或凝膠形式的電解質溶液通過隔膜與被測溶液相連通。利用上述的電極組合銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。Z常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管內充填有含飽和AgCl的3mol/lkcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導系統，如第二電極，導出。PH復合電極如圖（一）此電位差遵循能斯特公式：E=E0+RT1naH3O+nFE=59.16mv/25℃perpH式中R和F為常數，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講，n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/perpH變化。用pH值來表示，則每1℃第1pH變化0.0033pH值。這也就是說：對于20~30℃之間和7pH左右的測量來講，不需要對溫度變化進行補償；而對于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應用場合則必須對溫度變化進行補償。圖1：pH值一電位一離子濃度之間的關系01234567891011121314OH離子14131211109876543210H離子01234567891011121314pH`+414.4••••　••••••+.59.20-59.2••••••••••••　••••　-414.4mv/25℃從以上我們對PH測量的原理進行了分析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來PH酸度計的分類人們根據生產與生活的需要，科學地研究生產了許多型號的酸度計：按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度按儀器體積上分有筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。根據使用的要求：筆式（迷你型）與便攜式PH酸度計一般是檢測人員帶到現場檢測使用。[詳細]

  2024-09-30 02:21

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• 德國MN 水質測試試紙 PH試紙

  MN德國單色PH試紙上攜帶有一種或多種不同的pH值指示材料。對每一個PH值，試紙都會顯示特定的顏色，對照PH值單位刻度為0.2到1的比色卡，可以確定樣品的PH值，測定范圍為0.0到14.0。[詳細]

  2018-09-15 10:00

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• PH計 酸度計

  PH計酸度計防水筆式系列帶給你前所未有的輕便；方便設計的按鍵自動校準功能；自動識別標準緩沖液（為pH計獨有）；測試數據鎖定功能為您提供了便捷；自動溫度補償及測量；插件連接可替換型電極，使您的測試成本大大降低長時間沒有任何按鍵操作，儀器自動關閉電源，降低能耗；獨特優異的防水性能使儀器落入水中可自行浮起。PULL-V110防水筆式PH計技術參數：pH測量范圍：0.0~14.0pHpH測量精度：±0.2pH，±0.1pH，±0.05pH（可帶0~60oC溫度補償）（可選擇）分辨率：0.1pH，0.01pH（兩種精度）儀器校準點：2點,ZG版（NIST,pH4.00/6.86/9.18）,國際版（USA,pH4.01/7.00/10.01）電池類型：1.5V鋰電池3節約150小時外型尺寸L×φ：180mm×30mm普勒新世紀便攜系列：PULL-V998-10酸度計微功耗CPU設計，貼片技術焊接，精密可靠經典的節電模式：使用一節9V電池可連續工作約150小時，電源電量提示功能。自動校準：自動校準，具有標準緩沖液自動識別和提示功能自動溫度補償：儀器具有自動溫度補償及測量功能全功能測試系統：PULLVTEST8.0操作系統可進行信息提示、引導，使您能輕松完設置或測量任務。數據儲存及輸出：儀器具有50組數據儲存功能。自動保存當前測量值并標記序列號、日期時間等信息以備查詢。通過USB數據線，儀器內儲存的數據可發送至個人電腦，您可以通過軟件保存測量值或打印測試報告。技術參數：溫度測量范圍：0~100oC　　　溫度測量精度：±1oC　　　溫度補償范圍：0~50oC溫度補償系數：0~3.9%/oC,可調可儲存數據：48~64組通訊輸出：USB標準電池類型：9V/800mA,6F22型電池一節顯示屏：4.3英寸液晶顯示屏PULL-V198-10精密酸度計范圍:-2.00~16.00pH精度:±0.01pHmV測量范圍:0~±1999mVmV測量精度:±1mV儀器校準點：2點使用標準緩沖液：NIST,pH4.00/6.86/9.18外型尺寸：185（長）mm×88（寬）mm×32（高）mm儀器重量：300g訂貨號型號防水筆式PH計范圍:0.0~14.0pH；說明價格861101V110-10精度:±0.2pH。861102V110-20精度:±0.1pH。861103V110-30精度:±0.05pH。861981V198-10普勒新世紀酸度計范圍:2.00~16.00pH；mV測量范圍:0~±1999mV；精度:±0.01pH；測量精度:±1mV[詳細]

  2024-09-13 16:10

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• PH計/酸度計的使用，維護與保養

  PH計|酸度計是一種常用的儀器設備,主要用來精密測量液體介質的酸堿度值,配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，所以PH計廣泛應用于工業,農業,科研,環保等領域.狹義的PH計,酸度計主要指實驗室酸度計,主要分為臺式PH計|酸度計，便攜式PH計|酸度計，筆式PH計|酸度計三大類別一、PH計|酸度計原理用PH計|酸度計進行電位測量是測量pHZ精密的方法。PH計|酸度計由三個部件構成：1一個參比電極；2一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH值；3一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由于采用Zxin的電極設計和固體電路技術，現在**的PH計|酸度計可分辨出0.005pH單位。參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前PH計|酸度計中Z常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH值變化而變化，而測量PH計|酸度計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，PH計|酸度計電流表的表盤刻有相應的pH數值；而數字式PH計|酸度計則直接以數字顯出pH值。二、PH計|酸度計調試實驗室常用的PH計|酸度計有老式的國產雷磁25型酸度計Z小分度0.1單位和pHS-2型PH計|酸度計Z小分度0.02單位，這類PH計|酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數字式PH計|酸度計有國產的科立龍公司的KL系列，其設定溫度和pH值都在屏幕上以數字的形式顯示。無論哪種PH計|酸度計在使用前均需用標準緩沖液進行二ZD校對。首先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電極。在小燒杯中加入pH值為7.0的標準緩沖液，將電極浸入，輕輕搖動燒杯，使電極所接觸的溶液均勻。按不同的PH計|酸度計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對PH計|酸度計，使其讀數與標準緩沖液pH7.0的實際值相同并穩定；然后再將電極從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標準緩沖液，把電極浸入，重復上述步驟使其讀數穩定。這樣就完成了二ZD校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電極和燒杯。校正后切勿再旋轉定位調節器，否則必須重新校正。三、PH計|酸度計的使用所測溶液的溫度應與標準緩沖液的溫度相同。因此，使用前必須調節溫度調節器或斜率調節旋鈕。先進的PH計|酸度計在線路中安插有溫度補償系統，儀器經初次較正后，能自動調整溫度變化。?測量時，先用蒸餾水沖洗兩電極，用濾紙輕輕吸干電極上殘余的溶液，或用待測液洗電極。然后，將電極浸入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖動燒杯，使溶液均勻，按下讀數開關，指針所指的數值即為待測溶液的pH值，重復幾次，直到數值不變數字式PH計|酸度計在約10s內數值變化少于0.01pH值時，表明已達到穩定讀數。測量完畢，關閉電源，沖洗電極，玻璃電極要浸泡在蒸餾水中。四、PH計|酸度計的保養玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強堿溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四lv化碳或乙mi，Z后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質的溶液的pH時，電極表面被蛋白質污染，導致讀數不可靠，也不穩定，出現誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，防止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。另外，pH測定的準確性取決于標準緩沖液的準確性。酸度計用的標準緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。[詳細]

  2024-09-30 14:18

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• 酸度計（ph計）的原理

  pH值的測量方法主要有兩種:比色法和電測法。測量范圍0～14pH。比色法是通過pH試紙顏色的變化測量溶液的pH值，是采用有些指示劑在不同的酸堿度下能呈現能變化或變化為不同顏色這一種特性來測量溶液酸堿度的一種方法。此方法方便、快捷，但比色法受因溶液本身顏色或含蛋白質等干擾而限制采用，這種方法只適用于分辨力大于0.5pH值的測量，而對于分辨力小于0.5pH的測量，我們均采用電計測法即用酸度計進行。我這單主要介紹這種測量方法。酸度計(以下簡稱pH計)是根據pH實用定義采用氫離了選擇性電極測量水溶液pH值的一種廣泛使用的化學分析儀器，是用其電勢法測量pH。其原理是:當一個氫離了可逆的指示電極和一個參比電極同時浸入在某一溶液中組成原電池(參比電極電位原則是不變的，并應己知)，在一定的溫度下產生一個電動勢，這個電動勢與溶液的氫離了活度有關，而與其他離了的存在關系很小(如圖1所示)。25℃下液相中氫離了活度為lmol/kg，氣相氫氣壓為1.01325×(1個大氣壓)，這時的氫電極稱為標準氫電極，它的電極電勢為零。任何電極的電勢都可以依據這個標準氫電極來度量。將待測電極與標準氫電極連接，溫度控制在25℃,所測的電池電動勢稱為標準電極電勢。因此，待測溶液pH的變化可以直接表示為它所構成的電池電動勢的變化:式中:R為摩爾氣體常數(8.3143J/molk);F為法拉第常數(96487.0c/mol);T為絕溫度(273.15℃+t)Eo為標準電極電位。由上式可知，測得電池電動勢后，可以計算出溶液的pH值。pH值的數值跟產生的電動勢電壓(一般在±500mV以內)有很大的關系。目前廣泛使用的pH計就是根據這一原理而設計的。[詳細]

  2024-09-12 15:58

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• F-50 PH酸度計/PH計產品樣冊

  F-50 PH酸度計/PH計產品樣冊[詳細]

  2016-10-19 17:10

  應用文章

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• PH酸度計產品樣冊

  PH酸度計產品樣冊[詳細]

  2016-10-19 17:59

  應用文章

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• pH 610臺式酸度計

  pH 610臺式酸度計[詳細]

  2015-01-07 00:00

  期刊論文

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• 在線PH計，PH計、酸度計、實驗室酸度計、便攜式ph計2096,2081,320產品樣冊

  在線PH計，PH計、酸度計、實驗室酸度計、便攜式ph計2096,2081,320產品樣冊[詳細]

  2024-09-28 06:51

  應用文章

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• 筆型pH計與精密酸度計的區別

  筆型pH計與精密酸度計的區別[詳細]

  2013-12-03 00:00

  期刊論文

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• 在線pH計、工業酸度計、工業pH計

  在線pH計、工業酸度計、工業pH計變送器型號及參數,電極等資料請下載查看.[詳細]

  2024-09-13 16:14

  產品樣冊

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• 便攜式PH計,在線PH計,PH酸度計,PH控制器,PH電極,博取儀器PHg-2091AX產品樣冊

  便攜式PH計,在線PH計,PH酸度計,PH控制器,PH電極,博取儀器PHg-2091AX產品樣冊[詳細]

  2024-09-11 18:00

  期刊論文

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• 默克PH試紙和測試條

  默克PH試紙和測試條[詳細]

  2012-07-31 00:00

  安裝說明

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• Portable pH meter、PH計、酸度計、PH計廠商、PH計論壇、PH計采購、、工業p產品樣冊

  Portable pH meter、PH計、酸度計、PH計廠商、PH計論壇、PH計采購、、工業p產品樣冊[詳細]

  2016-10-19 17:08

  安裝說明

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• PH計（酸度計）的校準校正方法

  PH計（酸度計）的校準校正方法酸度計的應定期檢定校準，使精密度和準確度符合要求。怎么校準PH計，或者說是怎樣校正酸度計。以下是筆者整理出來的資料。有直接用配置好的標準緩沖液校準，有的需要自己配置標準緩沖液再校準，下面就看看這兩種不同的前提，相同的校準方法步驟。供需要的朋友參考參考。工具/原料標準緩沖液（應選擇與供試液pH值接近的標準緩沖液），目前標準溶液有7種，在我國一般使用以下3種溶液:（pH值在25℃時）1）鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）4.003pH;0.05M2）混合磷酸鹽（Na2HPO4）：磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉混合鹽溶液6.864pH;0.025M3）硼砂（Na2B4O7l0H2O）9.182pH：0.01M這三種標準緩沖液的配置方法如下：1）pH4，鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液：精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀釋至1000ml。2）pH7，磷酸鹽標準緩沖液（pH7.4）：精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解并稀釋至1000ml。另補充：磷酸鹽標準緩沖液（pH6.8）精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解并稀釋至1000ml。3）pH9，硼砂標準緩沖液：精密稱取硼砂[Na2B4O710H2O]3.80g（注意：避免風化），加水使溶解并稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。步驟/方法1.實驗室使用的PH計|酸度計校準：常用的實驗室PH計儀器校正時，要把儀器的斜率調到Zda，并撥開電極上部的橡膠塞，使小孔露出，否則在進行校正時，會產生負壓，濘致溶液不能正常進行離子交換，會使測量數據不準確。將電極從裝蒸餾水的燒杯中拿出來，用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸干。再將電極放進裝有混合磷酸盆的燒杯內，等待15min以上，然后調整儀器上的定位旋鈕，使儀器顯示6.86pH，這是先給儀器定基準點。定好基準點后把電極從裝有混合磷酸溶液的燒杯內拿出，用蒸餾水洗凈電極，并放在裝有蒸餾水的燒杯內，等待3min左右，使混合磷酸溶液的殘留部分溶解。2.稍后把電極從裝蒸餾水的燒杯內拿出來，并用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸干。然后將電極放進裝有鄰苯二甲酸氫鉀或硼砂的溶液中，等待15min以上，觀察儀器顯示是否為4.00或9.18pH。如果不是就要調節儀器上的斜率旋鈕，使儀器顯示為4.00或9.18pH,這就是常用的二點校正。如果需要三點校正，就將另外一種溶液，按上而的步驟多操作一遍就行。這就是酸度計的校正方法。3.校正完，后塞回橡膠塞，如果暫時不使用，記住要在裝電極的保護套內裝上飽和溶液使電極保持濕潤，這樣可以延長電極的壽命和降低電極的不對稱電位。電極有使用期限，且屬于易碎品，因此，各個實驗室需經常更換電極，不要以為使用中電極沒壞就不換。4.復合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎，如果沒有，用pH緩沖溶液進行兩點標定時，定位與斜率旋鈕均可調節到對應的pH值時，一般認為可以使用，否則可按使用說明書進行電極活化處理。活化方法是在4%氟化氫溶液中浸3～5s左右，取出用蒸餾水進行沖洗干凈;然后在0.1mol/L的盆酸溶液中浸泡數小時后，用蒸餾水沖洗干凈，再進行標定。對于非封閉復合型電極，里而的溶液如果<1/3，需加外參比溶液即3mol/L氟化鉀溶液。如果氟化鉀溶液超出小孔位置，則把多余的氟化鉀溶液甩掉，并檢查溶液是否有氣泡，如有氣泡就要輕彈電極，把氣泡完全趕出.以免造成測量數據不準確。5.筆式PH計的校準方法：將測試筆電極浸入PH值為6.86（25℃下）的混合磷酸鹽標準緩沖液中，并輕輕搖動；用小螺絲刀調整校正電位器直到顯示值與標準緩沖溶液在環境溫度下的PH值相符；電極插入PH4.01的磷笨二甲酸氫鉀或PH9.18的硼砂標準緩沖溶液中；顯示值與緩沖溶液的PH值相比應在誤差允許范圍內。注意事項實驗室的需要校正次數多一點，因為要經常做實驗，測得溶液又不同。校準方式目前一般分為一、兩點校準，三點校準，校準次數越多，準確度就越高，酸度計測量就越準確。詳細1、2、3點校準可參考本站具體相應說明的技術文章。測定前校準儀器時，應選擇與供試液pH值接近的標準緩沖液。在測定時用標準緩沖液校正儀器后，應再用另一種pH值相差約3的標準緩沖液核對一次，誤差不應超過±0.1。每次更換標準緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌酸度計的電極,然后將水吸盡，也可用所換的標準緩沖液或供試液洗滌。校正pH探頭，用兩種緩沖溶液就夠了。如果待測樣品偏酸性，請中pH為4和7的緩沖溶液校正探頭，如果待測樣品偏堿性，請用pH為7和10的緩沖液來校正。緩沖溶液有粉末狀的沖劑和溶液成品出售。沖劑具有保存時間長、經濟的優點，但就是不方便。溶液成品使用方便，但開蓋后易變質。您可以把溶液成品用小燒杯分裝開來使用。如果您使用粉狀沖劑，校正前請用50ml去離子水配成緩沖液。緩沖溶液用于校正后就應該倒掉。因此緩沖液成品應分裝開來使用。千萬不能把使用過的緩沖液倒回溶液瓶里。在測定高pH值的供試品時，應注意堿誤差的問題,必要時選用適用的玻璃電極測定。酸度計對弱緩沖液的pH值測定,先用鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液校正儀器后測定供試液，并重取供試液再測,直至pH值的讀數在1分鐘內改變不超過±0.05為止；然后再用硼砂標準緩沖液校正儀器，再如上法測定；二次pH值的讀數相差應不超過0.1,取二次讀數的平均值為其pH值。配制標準緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷蒸餾水，其pH值應為5.5～7.0。標準緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁、發霉或沉淀等現象時,不能繼續使用金壇金分儀器有限責任公司提供豐富的酸度計使用，校準方法知識，測汞儀電導率儀產品，攪拌器振蕩器等其他儀器儀表，歡迎查看咨詢專業知識。[詳細]

  2018-08-16 10:00

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• PH計、酸度計的使用方法和注意事項

  PH計、酸度計的使用方法和注意事項[詳細]

  2024-09-29 04:50

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