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  zcz81288089 2008-01-13 00:00:00

  酸式鹽:酸中的氫被堿部分中和 .堿式鹽:堿中氫氧根被酸部分中和.

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  oqmecsr56411 2008-01-13 00:00:00

  酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被堿中和的產(chǎn)物。例如NaHSO4 堿式鹽是多元堿中的氫氧根離子部分被酸中和的產(chǎn)物。例如Na2SO4 酸堿中和完全的產(chǎn)物就是正鹽。例如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸H2SO4 每個硫酸分子在水中電離產(chǎn)生2個氫離子，電離方程式： H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 當?shù)稳霘溲趸c，一開始氫氧化鈉不足，發(fā)生如下反應： NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一個氫離子沒被中和，是酸式鹽 繼續(xù)滴加，氫氧根離子繼續(xù)和氫離子反應： NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氫離子完全被中和，Na2SO4是正鹽 我們可以得出結(jié)論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。 注意：酸式鹽在水溶液中并不都顯酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱堿性，原因是HCO3^-水解產(chǎn)生氫氧根離子的程度要大于電離產(chǎn)生氫離子的程度 二、 在水中完全電離的酸是強酸（例如HNO3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如HAc）。 溶于水并在水中完全電離的堿是強堿（例如NaOH），不溶于水或在水中部分電離的堿是弱堿（例如NH3•H2O）。

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  AVAVAV218 2008-01-13 00:00:00

  跟你說定義什么的廢話了，只要看見酸根和金屬離子（或銨根）之間有氫離子就是酸式鹽，如NaHSO4，NaH2PO3等，它是酸堿不完全中和的產(chǎn)物。基本上有金屬離子就能發(fā)生和金屬單質(zhì)的置換反應（鉀鈉鈣除外，被置換的金屬活動性一定比置換它的金屬弱），有氫離子就能和強堿、弱酸根、一部分氫前金屬單質(zhì)、酸式弱酸根、堿式酸根等反應。同樣，有氫氧根的鹽是堿式鹽，他除了具有鹽的性質(zhì)外還有氫氧根的性質(zhì)。順帶說一句，堿式鹽溶解度比正鹽小，酸式鹽比正鹽大

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