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  李麗君LLJ 2011-06-12 00:00:00

  主要是錳的價態較高，有較強的的電子能力，所以有很強的氧化性

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  樂芷怡 2012-04-14 00:00:00

  氧化反應意味著原分子內元素化學價的升高，在有機物里 氫往往是負價位的

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  鐘藝一生99 2012-04-17 00:00:00

  高錳酸鉀能氧化很多物質，如HCl等 有機物的氧化同樣遵循氧化反應的定義。但有機物的化合價比較復雜，且我們涉及的有機物中氧化反應基本都有氫或氧，失氫會導致有機物中某元素化合價升高，得氧也一樣，所以在有機化學中，把得氧或失氫叫氧化反應。 酯可以水解 醇可以還原、氧化、取代、酯化、消去反應 烷可以氧化（燃燒）、取代，有時會涉及分解

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  宓妃之愿 2011-06-12 00:00:00

  高錳酸鉀本身就是一中強氧化劑.在溶液狀態下電離成K離子和高錳酸根離子.但高錳酸的氧化性更強與高錳酸鉀，因此在有H離子的情況下 可形成高錳酸 也就是為什么氧化性更強的原因. 例子下面有 烷烴 化學性質 　　烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關，同甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。(在通常情況下，與強酸.強堿.強氧化劑都不反應） 氧化反應 　　R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 　　所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 　　以甲烷為例： 　　CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 　　O2供應不足時，反應如下： 　　CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O 　　CH4 + O2 → C + 2 H2O 　　分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。 取代反應 　　R + X2 → RX + HX 　　由于烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。 　　以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。 　　鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基 　　Cl2 → Cl* / *Cl 　　鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。 　　CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢） 　　CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 　　鏈終止階段：兩個自由基重新組合 　　Cl* 和 Cl*， 或 　　R* 和 Cl*， 或 　　CH3* 和 CH3*. 裂化反應 　　裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬于消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 　　由于每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點： 　　CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 　　過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%； 　　CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 　　過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%； 　　CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 　　過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。 　　裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。 　　在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。 　　由于烷烴的制取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不制取烷烴，而是直接從石油中提取。 　　烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用于各種發動機： 　　C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料； 　　C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料； 　　C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料； 　　C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料； 　　C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。 　　此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。 烯烴 編輯本段化學性質 　　烯烴的化學性質比較穩定，但比烷烴活潑。考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開并形成兩個新的單鍵。 　　烯烴的特征反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上。 催化加氫反應 　　CH2=CH2+H2→CH3—CH3 　　烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。 　　加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。 　　在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。 　　這個反應有如下特點： 　　①．轉化率接近，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。 　　②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。 　　③．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。 　　④．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順勢加氫。 　　⑤．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。 　　⑥．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化制備人工黃油，提高食用價值。 　　⑦．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。 加鹵素反應： 　　烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法： 　　CH2=CH2+X2→CH2X CH2X 　　①．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗后變成無色）。 　　②．不同的鹵素反應活性規律： 　　氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。 　　③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。 3、加質子酸反應 　　烯烴能與質子酸進行加成反應： 　　CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 　　特點： 　　1．不對稱烯烴加成規律 　　當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。 　　2．烯烴的結構影響加成反應 　　烯烴加成反應的活性： 　　(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 　　3．質子酸酸性的影響 　　酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性： 　　HI > HBr > HCl 　　酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。 　　烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，后者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法： 　　CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 　　│ │ 　　OSO3H OH 4、加次鹵酸反應 　　烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇： 　　CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 　　鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由于烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷 ，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。 　　飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發生加成反應。 5加聚反應 　　加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。 炔烴 化學性質 　　炔烴的化學活性比烯烴弱。炔烴的官能團是-C≡C-，它有兩個π鍵，有較弱的親核性（Lewis堿），其化學性質與烯烴有不少相似之處，例如能發生加成、氧化和聚和反應等。[2] （1）氧化反應 　　炔烴能被高錳酸鉀氧化，產物為羧酸。 　　在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR' 　　劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH 　　CH≡CR → CO2 + RCOOH 　　炔烴與臭氧發生反應，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。 （2）加成反應 　　① 炔與帶有活潑氫的有機物發生親核加成反應： 　　在氯化亞銅催化劑時：CH≡CH + HCN → CH═CH-CN 　　②加氫：R-C≡C-R'+2H2→(用Pd催化)RCH2CH2R' 　　CH3≡CCH3+H2→(林德拉Lindlar催化劑)CH3-CH=CH-CH3(順式) 　　CH3≡CCH3+Na+NH3(l)→CH3-CH=CH-CH3(反式) 　　③加鹵素：R-C≡CH可生成相應的鹵代烯和鹵代烷 　　④加鹵化氫：R-C≡CH+HX→R-CX=CH2 　　R-CX=CH2+HX→R-CX2-CH3 　　以上兩個反應H都是加在含氫較多的雙鍵碳上，這是由馬氏規則決定的 　　如果在反應中加入過氧化物，則遵循反馬氏規則 　　⑤加醇：HC≡CH+HOCH3→(KOH，加壓加熱)CH2=CH-OCH3 （3）聚合反應 　　炔會發生聚合反應：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔） 　　3HC≡CH→(活性炭，400-500攝氏度)Ph-H（苯環） （4）炔氫的反應 　　連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物． 　　CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（條件NH3) 　　CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (條件NH3，190℃~220℃） 　　CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑ 　　CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。 醇化學性質 不穩定結構 　　①同一碳上連有多個羥基的化合物不穩定，這類物質通常是生成醛（酮）的中間反應 　　HO-CH2-OH——→HCHO+H2O 　　②雙鍵后直連羥基的化合物不穩定 　　H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3 　　在特殊情況下，這些化合物可能存在[1]。 醇與金屬反應(該反應為取代反應） 醇與金屬的反應是隨著分子量的加大而變慢[1]。 　　2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑ 　　反應現象 　　①鈉塊沉入容器底部 　　②鈉塊產生氣泡 　　③反應結束后，有無色晶體析出（此為R-ONa) 醇與HX鹵代 　　反應活性 　　HI>HBr>HCl 　　叔醇>仲醇>伯醇 　　(CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3C-Cl+H2O（立刻混濁） 　　CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min內開始混濁） 　　CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常溫不反應） 　　由于伯醇、仲醇、叔醇反應時現象不同，可以用此方法進行鑒別，專門用于鑒別的試劑叫盧卡斯（Lucas)試劑[1]，是無水氯化鋅的濃鹽酸溶液（無水氯化鋅起催化作用） 醇的酯化與醇解反應 　　①與羧酸酯化 　　CH3OH+CH3COOH－△濃硫酸→CH3COOCH3+H2O (反應可逆） 　　②與硝酸和亞硝酸酯化 　　CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O 　　③與硫酸酯化 　　醇與硫酸在不太高的溫度下作用得到硫酸氫酯 　　RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O 　　叔醇和硫酸反應往往脫水生成烯烴 　　醇和硫酸的反應雖然產物比較復雜，但是在工業生產上依然是個很有用的反應 　　C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2O 　　C12H25OSO3Na－減壓→(CH3)2SO4+H2O 　　(CH3)2SO4為硫酸二甲酯，是常用的甲基化試劑[1]。 醇的消去反應 　　脫水難易程度：叔醇>仲醇>伯醇 　　①分子內脫水 　　分子內脫水依照查依采夫規則，從氫原子數較少的β－碳上脫去氫原子 　　CH3CH2CH(OH)CH3－△濃硫酸→CH3CH＝CHCH3+H2O 　　CH3CH2OH－170℃濃硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子間脫水濃硫酸做脫水劑，催化劑 　　醇分子間脫水生成醚 　　CH3OH+CH3OH－△濃硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C時）③有的醇消去時會發生分子重排 　　(CH3)3CCH(OH)CH3－濃磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%產物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%產物）某些醇不能發生消去反應 醇的氧化反應 　　①伯醇的氧化 　　伯醇氧化先生成醛，后生成羧酸 　　2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag/△→2CH3CHO+2H2O 　　2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH 　　②仲醇的氧化 　　仲醇氧化生成酮 　　2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O 　　③叔醇的氧化 　　叔醇一般不發生氧化反應，但叔醇和重鉻酸鉀的濃硫酸溶液混合時，會先脫水生成烯烴再被氧化，反應十分復雜[1]。 　　注：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化 　　多元醇的鑒別 　　多元醇能和Cu(OH)2發生顯色反應，生成絳藍色清亮透明溶液 編輯本段醇的鑒別 　　1.硝酸鈰銨可使醇變紅色或橙紅色。　 　　2．用鉻酐的硫酸水溶液鑒別　 　　一級醇、二級醇可使清澈的鉻酐的硫酸水溶液由橙色變為不透明的藍綠色。三級醇無此反應。烯烴、炔烴也無此反應。上述反應的原因是一級醇與二級醇起了氧化作用。　 　　3．用盧卡斯試劑鑒別　 　　盧卡斯試劑可區別一級、二級、三級醇，將三種醇分別加入盛有盧卡斯試劑的試管中，經振蕩后可發現，三級醇立刻反應，生成油狀氯代烷，它不溶于酸中，溶液呈混濁后分兩層，反應放熱；二級醇2～5min反應，放熱不明顯，溶液分兩層；一級醇經室溫放置1h仍無反應，必須加熱才能反應　 　　在使用盧卡斯試劑時需注意，有些一級醇如烯丙型及苯甲型的醇，也可以很快地發生反應，這是因為p－π共軛，很容易形成碳正離子進行SN1反應。　 　　各類醇與盧卡斯試劑的反應速率為：　 　　烯丙型醇，苯甲型醇，三級醇＞二級醇＞一級醇。此外，具有結構CH3C(OH)H——的醇，可發生碘仿反應。　 　　4.乙醇和甲基二級醇能發生鹵仿反應。 光譜性質 IR中 -OH有兩個吸收峰 　　3640~3610cm-1未締合的OH的吸收帶，外形較銳。 　　3600~3200cm-1締合OH的吸收帶，外形較寬。 　　C-O的吸收峰在1000~1200cm-1 　　伯醇在1060~1030cm-1 　　仲醇在1100cm-1附近 　　叔醇在1140cm-1附近 　　NMR中 O—H的核磁共振信號由于受氫鍵、溫度、溶劑性質等影響，可出現δ值 　　在1~5.5的范圍內。 編輯本段醇的制取 　　工業制備低級醇，常用淀粉發酵法和乙烯水化法(詳見乙醇、甲醇） 　　實驗室常用鹵代烴的堿性水解法 　　CH3CH2-Cl+NaOH－△→CH3CH2OH+NaCl 　　另外醛、酮、羧酸都可還原得到醇 　　CH3CHO+H2－Pt→CH3CH2OH 　　H3CCOCH3+H2－Pt→CH3CH(OH)CH3 　　CH3COOH－LiAlH4→CH3CH2OH 編輯本段醇的應用 　　醇的用途極廣是有機合成工業的原料，也是用的Z多Z普遍的溶劑。含70％～75％乙醇的溶液用來消毒，防腐；正十三醇是一種生理活性極強的植物生長調節劑，可提高種子的發芽率，促進莖葉生長；苯甲醇可用來鎮痛和防腐；乙二醇是優良的抗凍劑也是合成滌綸的原料；甘油可用于ZL便秘、合成樹脂，在化妝品工業也有很大用途；肌醇可用于ZL肝硬化、肝炎、脂肪肝以及膽固醇過高等疾病 　　低分子醇常用作溶劑、抗凍劑、萃取劑等；高級醇如正十六醇可用作消泡劑、水庫的蒸發阻滯劑 滿意請采納，謝謝O(∩_∩)O

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  你大爺_你大爺 2011-06-12 00:00:00

  高錳酸鉀能氧化二氧化硫 有機物的氧化比如說點燃某些烴類，或者是醇，醛的氧化 “在有機化學中，把得氧或失氫叫氧化反應”這我倒是沒聽說過 酯的話，高中階段只要求掌握它的水解反應 醇可發生氧化，酯化（取代），消去等反應 烷也只需掌握氧化（點燃），取代反應（和鹵素單質） 主要是錳的價態較高，有較強的的電子能力，所以有很強的氧化性

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  打假394 2017-09-14 00:00:00

  高錳酸鉀能氧化二氧化硫 有機物的氧化比如說點燃某些烴類，或者是醇，醛的氧化 “在有機化學中，把得氧或失氫叫氧化反應”這我倒是沒聽說過 酯的話，高中階段只要求掌握它的水解反應 醇可發生氧化，酯化（取代），消去等反應 烷也只需掌握氧化（點燃），取代反應（和鹵素單質）

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  q1505299757 2018-07-05 00:00:00

  1.腐蝕　　　水蒸氣　　二氧化碳　　密封 2.熟石灰　　消石灰　　白　　微　　　石灰水 　　 CaO+ H2O= Ca(OH)2 3.藍　　紅 CO2 +2NaOH=Na2CO3+ H2O

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