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  源十年之約2 2017-12-19 00:00:00

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  丑爾 2016-12-02 04:35:33

  　　鹽體圖鹽是對人類生存具有重要意義的物質之一。當ZG古人從肉食為主轉向谷食為主的時候，吃鹽的需求就發生了，因為動物血肉里面包含有足夠人體所需的鹽分，而谷物本身不包含鹽分。在長達幾十萬年的舊石器時代，人類以狩獵為生，身體早已適應了肉食帶來的微量元素組合。到了新石器時代晚期的2300 BC前后，在今魯西豫東地區，ZG古人才發展出五谷農業并開始以谷食為主的生活，這樣，以食鹽為基本調味品的飲食改變了原先適應已久的微量元素組合，直接導致了與吃鹽有關的新型疾病的產生。為了ZL吃鹽引起的新型疾病，針灸術就應運而生了。 　　基本介紹 　　日常生活中常見的鹽1.食鹽 　　2.消毒液 　　3.味精 　　4.堿面 　　5.小蘇打 　　6.礦物質水添加劑 　　鹽的性質 　　鹽的分類 　　鹽的性質 　　脫鹽 　　正滲透-水純化和脫鹽的新途徑概述 　　宏大設想：尋找水處理脫鹽新技術 　　非加壓滲透吸附法（90年代） 　　碳納米管薄膜 　　活細胞的蛋白質膜 　　基本介紹 　　日常生活中常見的鹽 1.食鹽 　　2.消毒液 　　3.味精 　　4.堿面 　　5.小蘇打 　　6.礦物質水添加劑 　　鹽的性質 　　鹽的分類 　　鹽的性質 　　脫鹽 　　正滲透-水純化和脫鹽的新途徑 概述 　　宏大設想：尋找水處理脫鹽新技術 　　非加壓滲透吸附法（90年代） 　　碳納米管薄膜 　　活細胞的蛋白質膜 　　基本介紹 　　鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。 　　如NaCl（食鹽氯化鈉），Ca(NO3)2（硝酸鈣），FeSO4（硫酸亞鐵）和CH3COONH4（乙酸銨）等 　　如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。 鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；了，絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。 　　強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應的鹽，溶于水顯堿性，如碳酸鈉。而強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應的鹽，溶于水顯酸性，如氯化鐵。 　　可溶鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。 　　人們生活中常說的鹽指食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀。 　　鹽 　　拼音:yán 　　【名詞】 　　同本義〖salt〗 　　若作和羹，爾惟鹽梅?！稌ふf命下》 　　魯鹽漆絲?！妒酚洝へ浿沉袀鳌?　　又如:鹽醬口(說不吉利的話，且得到應驗);鹽梟(私販食鹽的人);鹽斤(宋代官鹽以百斤、千斤為計算單位，故稱“鹽”為“鹽斤”);鹽捕分府(知府下面專管鹽務的同知);鹽鈔法(宋代實行的商人憑鹽鈔運銷食鹽的法規，即食鹽專賣法);鹽呆子(蔑稱鹽商);鹽官(今浙江海寧);鹽院(鹽政衙門。鹽政是管理地區鹽務的官員，清代由省的總督或巡撫兼任);鹽丁(在鹽田工作的人);鹽引(政府授予商人運銷官鹽的憑證);鹽車(運鹽的車) 。 　　由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗。 　　含有氫離子的鹽叫酸式鹽，如:碳酸氫銨(NH4HCO3);硫酸氫鈉(NaHSO4);磷酸二氫鉀(KH2PO4) 　　含有氫氧根離子的鹽叫堿式鹽，如:堿式碳酸銅(Cu2〖OH〗2CO3) 　　不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽，如:氯化鈉(NaCl);碳酸鈉(Na2CO3)。此外還有復鹽(如明礬)等 　　日常生活中常見的鹽 　　鹽在日常生活中有廣泛的用途，下列列舉常見幾種，但遠不止這幾種。 　　1.食鹽 　　食鹽主要成分氯化鈉，碘酸鉀，常用調味品 　　2.消毒液 　　主要成分次氯酸鈉，具有強氧化性，是強氧化劑，能氧化很多微生物。 　　3.味精 　　主要成分谷氨酸鈉，調味品之一。 　　4.堿面 　　主要成分十水碳酸鈉，部分人用來洗碗。 　　5.小蘇打 　　主要成分碳酸氫鈉，可用來發面。 　　6.礦物質水添加劑 　　硫酸鎂，氯化鉀是礦物質水的添加劑。 　　鹽的性質 　　鹽 用鹽防潮 　　是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物 　　1.和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。 　　[舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳) 　　2.和堿發生反應[復分解反應]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽 　　[舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　3.和鹽發生反應[復分解反應]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽 　　[舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 　　4.和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 　　反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來 　　[舉例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 　　鹽也分為酸性鹽，中性鹽，堿性鹽。 　　鹽要電離，有的要水解。 　　關于鹽呈酸性堿性的口訣:"誰強顯誰性" 　　比如強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性， 　　但如果是強酸強堿鹽或弱酸弱減鹽就現中性。 　　說明：強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物質(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 　　強堿類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等 　　弱堿類的物質(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等 　　強酸強堿鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 　　強酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 　　弱酸強堿鹽：堿性(pH>7)(如:Na2CO3) 　　鹽的分類 　　正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成 　　酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成 　　堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成 　　復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成 　　堿式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 　　酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 　　堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。 　　鹽的酸堿性：強酸弱減鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽或弱酸弱減鹽就現中性。 　　說明： 強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物質(或化合根)有:CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等 　　強堿類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等 　　弱堿類的物質(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等 　　強酸強堿鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 　　強酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 　　弱酸強堿鹽：堿性(pH>7)(如:Na2CO3) 　　鹽是化學工業的重要源料，它可制成氯氣、金屬鈉、純堿（碳酸鈉Na2CO3）、重堿（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒堿（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬于鹽(酸式鹽)并不是堿不要因為說是純堿和重堿就以為他是堿 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅) 　　純堿主要的用途之一是制造玻璃。在一些工業發達的國家里，用于生產玻璃的純堿量，約占純堿生產總量的40～50%。在化學工業方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用于生產及60%膠質。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發面做饅頭更需要它，因此，用純堿做成的面堿，是北方地區人民缺少不得的調味品。 　　由于氯和堿可以制作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯堿工業的主要原料，因此，稱鹽為“化學工業之母”是當之無愧的。堿產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純堿和燒堿的總產量只有18.3萬噸，其中純堿16萬噸，燒堿只有2.3萬噸，純堿比燒堿幾乎多6倍。1981年，兩堿的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純堿165.2萬噸，增長9.3倍；燒堿192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒堿的產量比純堿多16%。堿的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。 　　其他分類方式 　　按酸根： 　　含氧酸鹽：Na2SO4等 　　無氧酸鹽：NaCl等 　　按形成： 　　強酸強堿鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性） 　　強酸弱堿鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性） 　　強堿弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈堿性） 　　弱酸弱堿鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性） 　　按組成： 　　氯鹽：NaCl，MgCl，GuCl等含氯離子的鹽 　　硫酸鹽：Na2SO4，CuSO4等 　　硝酸鹽：如NaNO3等（硝酸鹽全部溶于水（初中化學階段）） 　　碳酸鹽 　　氯酸鹽 　　鈉鹽 　　鉀鹽 　　…… 　　按陽離子原子質量大?。?　　重金屬鹽(重金屬指的是原子量大于55的金屬) 　　輕金屬鹽 　　其他： 　　無機鹽：NH4Cl 　　有機鹽：CH3COONa 　　化學-鹽 　　酸與堿中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。酸的化學性質 　　1、酸+金屬氧化物→鹽+水 　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 　　2、酸+鹽→新酸+新鹽 　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　二、堿的化學性質： 　　1、堿+非金屬氧化物→鹽+水 　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　2、可溶堿+可溶鹽→新堿+新鹽 　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　三、酸和堿的反應（中和反應）：酸+堿→鹽+水 　　例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 　　四、鹽的化學性質： 　?。ㄒ唬┗绢?，常見性質 　　1.和酸發生反應。復分解反應。 　　酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽(氯化銀、硫酸鋇除外）。 　　（碳酸鈉的化學式鈉的元素符號右下角應加上2。） 　　碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。 　　2.和堿發生反應。復分解反應。 　　堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽 　?。溲醺x子應加上括號） 　　3.和鹽發生反應。復分解反應。 　　鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽 　　4.和某些金屬反應。置換反應 　　鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬單質一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。 　?。ǘ┙饘俜磻斀?　　1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬 　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽 　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液體AgCl不溶解沉淀) 　　*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽 　　例：MgO+SO2====MgSO3 　　2.金屬+部分鹽溶液→鹽 　　例：Fe+2FeCl3===3FeCl2 　　實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里， 過一會兒取出， 用水洗凈，觀察鐵釘表面的變化. 　　從實驗看出， 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應，生成可溶性的氯化鐵的緣故. 　　鹽的性質 　　鹽+酸-（見酸的性質） 　　鹽+堿-（見堿的性質） 　　鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 　　反應類型：復分解 　　例：Ba(OH)2+CuSo4=BaSo4↓+Cu(OH)2 ↓ 　　這是一個雙沉淀的反應，當然只有一個沉淀也是可以的 　　鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解 　　例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 　　但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 　　酸性氧化物： 　　溶于水之后呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 　　例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 　　堿性氧化物： 　　同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物） 　　例CaO溶于水后溶液呈堿性，故CaO是堿性氧化物 關于酸堿鹽的反應性質，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 　　那么有一個口訣： 　　都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的。 　　碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。 　　鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水。 　　硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水。 　　堿溶有五位…… 　　鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇（鈣為微溶）。 　　脫鹽 　　脫鹽粗范地說就是將“鹽”脫除的方法或過程，這個“鹽”是更寬泛的“化學鹽”不只常用的食用“鹽”。脫鹽簡單地說就是去除水中的陰陽離子。脫鹽的方法有電滲析和反滲透法及新近重新熱火起來的正向滲透等。 　　正滲透-水純化和脫鹽的新途徑 　　概述 　　“滲透”在海水淡化、脫鹽、水處理領域，又稱正滲透，是與反滲透互逆的一對方法。正滲透作為一種潛在的水純化和淡化新技術，世界上正對其進行著多角度、深層次的理論研究和實踐探索。國外1976年，有液-液體系的原始嘗試，國內1992年，發明過液-固體系的正向滲透（非加壓）吸附滲透法脫鹽（CN92110710.2）。直到約10年后，又重新跟隨國際潮流，開始標準的模仿復制的模式，2008年開始有綜述報告。 　　宏大設想：尋找水處理脫鹽新技術 　　隨著科技的飛速發展，壓力驅動反滲透膜分離技術(RO)在膜、膜組器、設備和工藝等方面都有了較大創新和改進，但人們也越來越意識到RO技術在節能、環保領域存在的局限，而且就脫鹽來講，RO技術可認為已接近發展的頂峰。因此，近年來國外已經開展了“正向滲透膜分離技術(FO)”的相關研究，并取得了一定的成果，在海水淡化、污水處理、食品加工、醫藥等領域得到了應用，特別是“壓力延緩滲透(FRO)海水發電”，更是一項極具前景的清潔再生能源開發技術J。但是國內目前對正向滲透膜分離技術關注得很少，相關研究和論文也不多。雖然，上個世紀90年代我國有了創造性的發明“非加壓吸附滲透法海水淡化”（CN92110710.2）。 　　非加壓滲透吸附法（90年代） 　　非加壓吸附滲透海水淡化法，或稱為“正向滲透法”，讓水通過多孔膜正向滲透進入一種chao強吸水的吸附劑或鹽濃度甚至超過海水的溶液或固態物，不需要外界加壓，但溶液里的特殊鹽分"提取液"很容易蒸發，不需要加太多的熱（加熱能與反滲透加壓的能量比？）。分固態鹽、液態鹽方向。固態鹽解吸附耗能更小。 　　海水淡化技術:非加壓吸附滲透海水淡化法（CN92110710.2）1992年：上個世紀90年代鄧宇的發明，《美國化學文摘》收錄。 　　另外兩種方法都在薄膜結構上有了創新和改進。 　　碳納米管薄膜 　　一種用碳納米管來做薄膜的小孔，另一種 　　活細胞的蛋白質膜 　　薄膜的孔用引導水分子通過活細胞的細胞膜的蛋白質來構成。

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