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  張尊111 2009-11-12 00:00:00

  頂2樓的 他的比較全面

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  段元杰20120513 2009-11-13 00:00:00

  Z簡單是看PH值的大小 是否水解生成弱電解質 有沒有弱酸根或弱堿陽離子

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  負固不賓5 2009-11-13 00:00:00

  你下面的問題只要加氫氧化鈉就好了 要注意量的控制 不能讓堿過量

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  享502 2009-11-12 00:00:00

  一、 酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被堿中和的產物。例如NaHSO4 堿式鹽是多元堿中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如Na2SO4 酸堿中和完全的產物就是正鹽。例如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸H2SO4 每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式： H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 當滴入氫氧化鈉，一開始氫氧化鈉不足，發生如下反應： NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一個氫離子沒被中和，是酸式鹽 繼續滴加，氫氧根離子繼續和氫離子反應： NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氫離子完全被中和，Na2SO4是正鹽 我們可以得出結論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。 注意：酸式鹽在水溶液中并不都顯酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱堿性，原因是HCO3^-水解產生氫氧根離子的程度要大于電離產生氫離子的程度 二、 在水中完全電離的酸是強酸（例如HNO3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如HAc）。 溶于水并在水中完全電離的堿是強堿（例如NaOH），不溶于水或在水中部分電離的堿是弱堿（例如NH3•H2O）。

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  oqmecsr56411 2017-09-01 00:00:00

  ①溶解性： 正鹽中除K+、Na+、NH4+外均不溶，酸式鹽都可溶于水。注意：一般酸式鹽溶解度＞正鹽，但溶解性Na2CO3＞NaHCO3。 ②遇酸(較強)放出CO2(用于檢驗CO32—，HCO3—） CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 從上面的兩個方程式看到：CO32—結合H+是分步進行的，若溶液中存在CO32—，加入酸后，可以認為H+先與CO32—結合成HCO3—，H+過量，再與HCO3—結合放出CO2。因此往碳酸鹽中加酸和往酸中加碳酸鹽的現象不完全一樣。前者，加入一定量的酸后才有氣泡生成，后者加入酸后迅速產生氣泡。同樣，當酸不足時，兩種實驗方法產生的CO2的體積也不一樣。 ③可溶性的碳酸鹽遇到Ca2+、Mg2+、Ba2+后即可產生沉淀，即CaCO3、MgCO3、BaCO3，加鹽酸或HNO3，沉淀消失；而碳酸的酸式鹽遇到這些離子都不產生沉淀，再加堿后，會產生沉淀： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。 上面的方法可用于CO32—的HCO3—的區分鑒別。 ④熱穩定性： 一般越不活潑金屬的碳酸鹽越易分解，酸式鹽比正鹽易分解，碳酸比酸式鹽易分解；銨鹽受熱易分解。

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