高中化學電解池問題
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電解池Al作電極HNO3作電解質溶液，為什么陰極是H+得電子， NO3-不是比H+得電子能力強么？ 而原電池Al作電極HNO3作電解質溶液 為什么又是NO3-得電子 而不是H+呢？
全部評論(2條)
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- gxbfwj1988 2015-02-10 00:00:00
- 電解池：陽極放電順序H+> NO3- 2H+ + 2e- =H2 電解池：自發反應中 NO3-得電子變為NO NO3- + 4H+ +3e- = NO+2H2O
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- g805017705 2015-02-10 00:00:00
- 電解池中，陰極陽離子放電，硝酸溶液中陽離子只有H+，陰離子在陰極放電，放電順序為I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根，在溶液中是一定會有OH-的，含氧酸根不可能得失電子。 原電池中，HNO3有強氧化性，硝酸中N被還原，鋁被氧化。 非氧化性酸由H體現氧化性。
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