全部評(píng)論(2條)
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- bling不是不靈 2016-11-17 00:00:00
- 某酸是強(qiáng)酸還是弱酸不取決于它的PH值，也不受該酸分子中H的個(gè)數(shù)的影響.酸的強(qiáng)度說(shuō)明的是該酸電離H+能力的強(qiáng)弱.比如向一盆水里滴一滴鹽酸，那么這盆鹽酸稀溶液的PH是約為7的 不用特殊儀器是根本檢驗(yàn)不到它有酸性的.但是鹽酸是強(qiáng)酸的這個(gè)事實(shí)是不會(huì)改變的. 我們可以用PH的大小來(lái)衡量溶液的酸性 或者堿性的強(qiáng)若.我們通常說(shuō)的是某溶液具有強(qiáng)酸性 或者 強(qiáng)堿性 一般認(rèn)為 PH小于5 則為強(qiáng)酸性溶液 大于10則可稱為強(qiáng)堿性溶液~
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- jhzmpzy 2017-11-23 01:32:39
- 強(qiáng)酸、弱酸、弱堿、強(qiáng)堿指的是以酸堿能否完全電離或電離能力為標(biāo)準(zhǔn)，酸堿濃度可以大幅度變化，pH也就會(huì)大幅度變化。 pH值對(duì)應(yīng)的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對(duì)于低濃度的強(qiáng)堿溶液，盡管強(qiáng)堿溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全電離的。有比如如果弱堿濃度很大，它也可以有較大的pH值。 高中范圍內(nèi)1mol/L的溶液PH在1~4內(nèi)為強(qiáng)酸，4~6內(nèi)為弱酸，7~9內(nèi)為弱堿。10~14內(nèi)為強(qiáng)堿（常溫）
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